【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出A、B元素的元素符号:A________,B________。
(2)写出C元素基态原子核外电子排布式:C______________________________。
(3)写出D元素基态原子核外电子轨道表示式:D_____________________________。
(4)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:___________________。
(5)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质________,氢化物__________。
【答案】 H N 1s22s22p63s2
【解析】试题分析:有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,则A为H;B元素原子核外p电子数比s电子数少1,则B为N;C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,则C为Mg;D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满,则D为P。
(1)A、B元素的元素符号分别为H 和 N。
(2)C元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2。
(3)D元素基态原子核外电子轨道表示式为。
(4)B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式为。
(5)B元素单质和氢化物的电子式分别为和。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去杂质离子可使用以下四种试剂:①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。
(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。
(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______(填离子符号)。
(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 | 铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A. D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B. 四种元素的原子半径:A<B<C<D
C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D. 一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+ D. Cu、Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为相关物质间的转化关系,其中甲、丙为生活中常见的金属单质,乙、丁为非金属单质且丁为气态,E为白色沉淀,D为浅绿色溶液。请回答:
(1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________,请列举乙单质的一种用途__________,用电子式表示丁的形成过程________________________
(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色消失,可得到一种胶体,该胶体的胶粒成分是________________(化学式)
(3)反应①的离子方程式为____________________________
(4)将B的稀溶液加水稀释,在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________
(5)将等物质的量的A和NaOH混合溶于水,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:________________________
(6)若反应②中盐酸过量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的颜色发生了变化,该反应的离子方程式为________________________________________,小辉同学欲设计实验,验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化,请你将实验过程补充完整:取反应液少许于试管中,滴加______________________,则证明D中的阳离子未完全被氧化。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________
(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料,写出该反应的离子方程式:________________________________
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________
(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气,利用氢气还原三氧化钼,根据要求回答问题:
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是___________
② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置,其中所盛的药品依次是____________________、______________________
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2,含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数,钼的相对原子质量为96)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程:
(1)步骤①所得废渣的成分是____________(写化学式),操作I的名称__________;
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是_____________________________;
③中X试剂为(写化学式)______________________________________;
(3)④的离子方程式为 ___________________________________________;
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为____________;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< _____________;(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有__________和_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为
A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 无法计算
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com