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【题目】ABCD四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

1写出AB元素的元素符号:A________B________

2写出C元素基态原子核外电子排布式C______________________________

3写出D元素基态原子核外电子轨道表示式D_____________________________

4写出BC两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:___________________

5写出B元素单质和氢化物的电子式:单质________,氢化物__________

【答案】 H N 1s22s22p63s2

【解析】试题分析:有ABCD四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,则AHB元素原子核外p电子数比s电子数少1BNC为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,则CMgD元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满DP

1AB元素的元素符号分别为H N

2C元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2

3D元素基态原子核外电子轨道表示式为

4BC两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式为

5B元素单质和氢化物的电子式分别为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取的粗盐含有Ca2+Mg2+SO42等离子,为除去杂质离子可使用以下四种试剂:①Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。

(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号____________________

(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______(填离子符号)。

(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是

已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。AC同主族,BD同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A. D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA

B. 四种元素的原子半径:A<B<C<D

C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D. 一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCuFe2Fe3Cu2盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是

A. CuFe3 B. Fe2Fe3 C. CuCu2 D. CuFe2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为相关物质间的转化关系,其中甲、丙为生活中常见的金属单质,乙、丁为非金属单质且丁为气态,E为白色沉淀,D为浅绿色溶液。请回答:

(1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________,请列举乙单质的一种用途__________,用电子式表示丁的形成过程________________________

(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色消失,可得到一种胶体,该胶体的胶粒成分是________________(化学式)

(3)反应①的离子方程式为____________________________

(4)将B的稀溶液加水稀释,在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

(5)将等物质的量的A和NaOH混合溶于水,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:________________________

(6)若反应②中盐酸过量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的颜色发生了变化,该反应的离子方程式为________________________________________,小辉同学欲设计实验,验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化,请你将实验过程补充完整:取反应液少许于试管中,滴加______________________,则证明D中的阳离子未完全被氧化。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料,写出该反应的离子方程式:________________________________

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气,利用氢气还原三氧化钼,根据要求回答问题

请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是___________

在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

两次使用D装置,其中所盛的药品依次是__________________________________________

(5)工业上制备还原性气体COH2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2含甲烷体积分数为80%a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(COH2)还原MoO3制钼理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数,钼的相对原子质量为96)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程:

(1)步骤①所得废渣的成分是____________(写化学式),操作I的名称__________

(2)步骤②③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是_____________________________

③中X试剂为(写化学式)______________________________________

(3)④的离子方程式为 ___________________________________________

(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH____________若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< _____________;(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为

A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 无法计算

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