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    25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）．
    （1）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L-1，则NO2的平衡转化率（α）是______．25℃时上述反应的平衡常数K=______．
    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是______．
    （4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色______（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
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    （1）2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，依据反应分析可知反应后气体体积减小，所以熵变小于0，△S＜0，故答案为：＜；
    （2）在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L-1，依据化学平衡三段式列式计算：二氧化氮起始浓度为0.03mol/L，
                      2NO2（g）?N2O4（g）
    起始量（mol/L）   0.03        0
    变化量（mol/L）  0.02        0.01
    平衡量（mol/L）  0.01       0.01
    NO2的平衡转化率（α）=
    0.02mol/L
    0.03mol/L
    ×100%=66.7%，
    平衡常数K=
    [N2O4]
    [NO2]2
    =
    0.01mol/L
    (0.01mol/L)2
    =100L/mol；
    故答案为：66.7%；100L/mol；
    （3）依据反应是放热反应，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，结合图象分析活化能数值大于反应焓变判断，B符合；AC中二氧化氮能量低于四氧化二氮，错误；D选项活化能数值小于反应焓变，错误；故答案为：B；
    （4）2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，反应是放热反应，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，放在80℃的热水中，平衡逆向进行，气体颜色加深，NO2的转化率减小；故答案为：加深；减小．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
    N2O4
    N2O4
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=
    0.1
    0.1
     mol/（L?s）-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200b
    a
    200b
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济南世纪英华实验学校高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
    （1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)
    （2）该条件下CO2的转化率为            。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

    A．升高温度B．恒容时充入氮气
    C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料为             。
    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)

    （2）该条件下CO2的转化率为            。

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

    A．升高温度                             B．恒容时充入氮气

    C．将水蒸气从体系中分离                  D．用更有效的催化剂

    Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料为             。

    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。

    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。

    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，

    （1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。

    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

     

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