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10.化学上常用燃烧法确定有机物的组成.如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.

回答下列问题:
(1)装置A中装有MnO2,写出A装置中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O;
(3)写出E装置中所盛放物质的名称碱石灰或氢氧化钠,它的作用是吸收CO2气体.
(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?造成测得有机物中含氢量增大.
(5)若准确称取1.20g样品(烃或烃的含氧衍生物).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的实验式为CH2O.
(6)从定量测定准确角度去考虑,该装置应怎样进一步改进在E后再连一个干燥管,防止空气中的CO2和H2O.

分析 先明确各装置的作用:A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E用于测量二氧化碳的含量;
(1)双氧水可分解生成氧气,A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水,化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)根据一氧化碳能与氧化铜反应,可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2
(3)E装置的作用为测量燃烧生成的二氧化碳的质量;
(4)装置B用于干燥氧气,避免氧气中水分进入有机物燃烧装置发生危险,且影响有机物中氢元素的测定;
(5)根据E中增加的为二氧化碳的质量、D中增加的为水的质量计算出C、H元素质量,再根据总质量确定是否含有氧元素,最后计算出该有机物的最简式;
(6)碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳和水分,影响测定结果,需要在E装置后增加一个干燥管.

解答 解:(1)双氧水可分解生成氧气,A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水,化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)有机物燃烧产物中会有部分CO,CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O,故答案为:使有机物充分氧化生成CO2和H2O;
(3)E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠,因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳.故填碱石灰或氢氧化钠,它的作用是吸收CO2气体,
故答案为:碱石灰或氢氧化钠;吸收CO2气体;
(4)若将B装置去掉,A中生成的氧气中含有水蒸气进入D装置,导致造成测得有机物中含氢量增大,
故答案为:造成测得有机物中含氢量增大;
(5)本实验需测定有机物中碳元素、氢元素的质量,原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量,有机物燃烧时可能也产生一氧化碳,为了测定精确,要将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2,氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为CO2;根据硫酸铜吸收的水的质量求氢元素的质量,然后根据碳、氢元素的质量和是否等于1.2克确定是否含有氧元素.过程如下:
E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳,可得C元素的质量:1.76g×$\frac{12}{44}$×100%=0.48g;
D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水,可得H元素的质量:0.72g×$\frac{2}{18}$×100%=0.08g;
从而可推出含O元素的质量为:1.2-0.48-0.08=0.64g,
设最简式为CXHYOZ,则:12X:Y:16Z=0.48:0.08:0.64,
则X:Y:Z=1:2:1,所以该有机物的最简式为:CH2O,
故答案为:CH2O;
(6)碱石灰中的二氧化碳和水分能够被碱石灰吸收,影响测定结果,从定量测定准确角度去考虑,该装置的改进方法为:在E后再连一个干燥管,防止空气中的CO2和H2O,故答案为:在E后再连一个干燥管,防止空气中的CO2和H2O.

点评 本题是一道较综合的实验题,主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力;增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某陨石中含有镁的一种放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$,该同位素的原子核内的中子数是(  )
A.16B.14C.12D.28

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义.某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O (g)?CO2(g)+4H2(g)反应过程中能量变化如图所示,则该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2mol CH4和3molH2O(g),发生CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2 (g)反应,反应进行到4s时CO2的物质的量浓度为0.08mol/L,再过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍.则:
①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少?
②4s时,混合气体中H2的体积分数为多少?
③平衡时,H2O(g)的浓度是多少?(要求:写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.工业上合成有机物Q(=CHCOOCH2CH3)的路线如下:

(1)有机物A的分子式为C3H4O2,所含官能团名称为碳碳双键、羧基.
(2)反应①的反应类型为取代反应(或酯化反应),反应②中无机试剂和催化剂为液溴、铁粉.
(3)反应③的化学方程式为
(4)有机物W发生消去反应可得A,也能通过两步氧化得丙二酸,则W的结构简式为
(5)已知(R表示烃基):
醛和酯也能发生上述类似反应,则化合物C()与化合物DCH3COOCH2CH3发生反应,可直接合成有机物Q.则D的结构简式为CH3COOCH2CH3,化合物C名称为苯甲醛.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.2011年5月24日,台湾地区有关方面向国家质检总局通报,发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”.起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油,祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱,用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利,与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同,是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件.塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯,简称DOP或DEHP,可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得,路线如下图.
(1)2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH(OH)CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCH0$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CH0
(2)
(3)利用邻苯二甲酸酸酐与2-乙基-1-己醇合成DEHP
下列说法正确的是(  )
A.合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应
B.步骤(1)中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热,反应类型是消去反应
C.步骤(1)(2)连续操作时,③、⑤消耗H2物质的量相等
D.⑥反应方程式中产物H2O系数x=2,及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率

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15.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2:1.

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2.Ⅰ.已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化.
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
Ⅱ.已知F具有如下特点:
①能跟FeCl3溶液发生显色反应;
②1mol F最多可消耗2mol NaOH;
③F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种.
请根据如图回答问题:
(1)已知B的相对分子质量为178,其燃烧产物中n(CO2):n( H2O)=2:1,则B的分子式是C10H10O3
所有可能的F的结构简式为:
(2)写出①(在NaOH溶液加热)的反应方程式:CH3CH(Br)OOCCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO+NaBr+H2O.写出③(在新制Cu(OH)2溶液加热)的反应方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)F的同分异构体中,属于酯类的芳香族化合物有6种.

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19.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族.A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,甲为常见的溶剂.E是地壳中含量最多的金属元素.F元素为同周期电负性最大的元素.D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁.G为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题:
(1)写出G基态原子的外围电子排布式3d54s1
(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是N(填元素符号),其原因为N原子价电子为2s22p3,2p轨道半充满,能量较低,难失1个电子,因此第一电离能较大.
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2(填分子式).
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如图1所示.

①丙和丁比较,熔点较低的化合物是Al2Cl6(填化学式),其原因为Al2Cl6为分子晶体,NaCl属于离子晶体.
②则丁晶体中含有的作用力有BDE(填序号).
A.离子键    B.共价键    C.金属键    D.配位键    E.范德华力
(5)G3+与元素A、C、F构成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到287mg白色沉淀.已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为[Cr(H2O)5Cl]Cl2
(6)三聚氰胺(结构如图2所示)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石.三聚氰胺中N原子的杂化形式是sp2、sp3

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10.下列条件下化学反应速率最大的是(  )
A.20℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与0.5g块状碳酸钙反应
B.20℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
C.10℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D.10℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与1g块状碳酸钙反应

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