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    11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．氧化铝和稀硫酸反应  O2-+2H+=H2O
    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

    分析 A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气；
    B．氧化铝是氧化物，要写化学式；
    C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式；
    D．电荷不守恒、转移电子不守恒．

    解答 解：A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
    B．氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al 3+，故B错误；
    C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子方程式书写，为高频考点，侧重考查学生离子方程式书写方法的掌握和灵活运用，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，知道哪些物质写离子哪些写化学式，易错选项是C，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是酸式滴定管；
    （2）盐酸的体积读数：
    滴定前读数为0.80mL，
    滴定后读数为22.80mL．
    （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是0.1100mol/L．（保留四位有效数字）
    实验
    编号    		待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    120.001.2023.22
    220.002.2124.21
    320.001.5023.48
    （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
    A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
    D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色．
    （6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    ①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是偏高．
    ②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．偏低
    ③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是无影响；
    ④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列行为中，符合安全要求的是（　　）
    A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹
    B．实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
    C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火
    D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA
    B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA
    C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与S2-数目之和为0.1 NA
    D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（　　）
    A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
    B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
    C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    D．在河水与海水交界处有三角洲形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．属于短周期元素的是（　　）
    A．KB．CaC．ID．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
    C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂．某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ；
    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④在在低于60℃条件条件下干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
    ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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