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    有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（ ）

    A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．I：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：

    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na（填元素符号），若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子力程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加人溶液的体积关系如图2所示：则固体混合物中Mg的质量为3.6克；NaOH溶液的物质的量浓度为5.0mol/L．
    II：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （4）该反应中的还原剂是H2O2．该反应中．发生还原反应的过程是MnO4-→Mn2+．
    （5）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
    （6）如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    己知某烷烃分子中电子数为42。

    （1）该烷烃的分子式为______________。

    （2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式________________。

    （3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________。（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，则此温度下水的离子积Kw为（ ）

    A．1.0×l0－15 B．1.0×10－14 C．1.0×10－13 D．1.0×l0－7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL pH = l的H2SO4溶液中，滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（ ）

    A．10 mL B．90 mL C．100 mL D．450 mL

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：简答题

    （14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

    ②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

    a.0<Q<29.5

    B．29.5<Q<36.75

    C．36.75<Q<49

    D．49<Q<98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

    X表示的物理量是。判断L1与L2的大小关系。

    （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

    写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

    反应②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

    总反应:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

    则反应①的△H1=_______________。

    （5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）

    A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种

    B．若只有一种氧化产物，则3c=8a

    C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

    D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：选择题

    将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为

    ①NH3；②NO2；③体积比4:1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）

    A．①=②>③>④

    B．①=②=③=④

    C．①=②=④>③

    D．①>③>②>④

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）为6.0mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c（K＋）为4mol/L

    B．电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原

    C．电解后溶液中c（H＋）为8mol/L

    D．原溶液中c（Cu2＋）为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg．

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