Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 相同温度下，1 mol•L^-1醋酸溶液与0.5 mol•L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比是2：1
• B． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解
• D． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
B、据电荷守恒分析；
C、硝酸据有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
D、据电荷守恒分析．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A错误；
B、在醋酸与醋酸钠的混合溶液中只有4种离子，存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、为防止亚铁离子水解，保存FeSO₄溶液时，应加入少量硫酸，故C错误；
D、NH₄Cl溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了影响弱电解质的电离平衡移动的因素、溶液中的电荷守恒、特殊溶液的保存，题目难度不大．