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【题目】沙丁胺醇()是一种新型药物,常用于缓解哮喘等肺部疾病,其一种合成路线如下。

(1)沙丁胺醇的分子式为_____________,C中官能团的名称为_____________

(2)①的反应类型为____________,⑥的反应类型为____________

(3)B的结构简式为_____________

(4)A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________

(5)符合下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中任意一种的结构简式为_____________

a.苯环上有两个取代基; b.能与NaHC03反应生成CO2

(6)写出以苯酚、甲醛和乙酸酐()为原料制备高分子的合成路线:____________________________________________________(无机试剂任选)

【答案】 C13H21NO3 酯基、羰基(或酮基) 加成反应 取代反应 18 ,再分别有邻位和间位,任写一种即可

【解析】与甲醛加成生成A、A中醇中羟基与HCl发生取代反应生成B、B与乙酸钠发生取代反应生成④再发生取代反应生成C、C与溴发生取代反应生成⑥发生取代反应生成D、

1沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3 C中官能团的名称为酯基、羰基(或酮基)。(2)①的反应类型为加成反应,⑥的反应类型为取代反应。(3B的结构简式为。(4A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为。(5)符合下列条件的B的同分异构体有18 种(不考虑立体异构),其中任意一种的结构简式为 ,再分别有邻位和间位,任写一种即可。(6)写出以苯酚、甲醛和乙酸酐()为原料制备高分子的合成路线:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是

A. Fe3+对该反应有催化作用

B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

D. 制备CuCl2的总反应为2Cu + O2 4HCl = 2CuCl2 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)35.2铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NONO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

(1)NO的体积为_____L,NO2的体积为______L。

(2)参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。(结果不需化简)

(II)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体为6.72 L,质量为10 g,求

(1)此混合物中COCO2物质的量之比_____

(2)CO的质量分数_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图(加热和夹持装置略去)和有关数据如下:CH3CH2COOH+Br2 CH3CHBrCOOH+HBr

物质

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水,易溶于有机

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有机溶剂

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有机溶剂

请回答:

(1)检验a装置气密性的方法:盖紧滴液漏斗玻璃塞,_____________________,观察到导管口有气泡冒出,撤走热源后,导管中进入一段水柱,则证明气密性良好。

(2)按上图所示添加药品,先水浴加热a,再向a中滴加足量液溴,充分反应后,停止加热。

①a的容积最适合的是__________(填选项字母)

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。

③C装置的作用为________________________________________

(3)冷却至室温后,将a中液体减压蒸馏、纯化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________

②本实验的产率为_________

(4)欲用上述装置验证a中发生取代反应,需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为____________;装置B的作用为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201755日,中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量,飞机某些部件使用了镁合金。

(1)基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________,其核外有_________种能量不同的电子。

(2)①第二电离能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因为______________

②热稳定性:CaCO3>MgCO3,其原因为___________________________

(3)镁不仅在工业生产中用途广泛,也是动植物生命活动中必不可少的微量元素,下图为叶绿素的结构示意图。

①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________(填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。

②叶绿素中,碳原子的杂化形式为________

(4)碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物,某种碳化镁的晶体结构如图1所示,图2为其俯视图。

①晶体中Mg的配位数为________

②已知阿伏伽德罗常数的值为NA,据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.

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【题目】现有阳离子交换膜,阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2 B. A口出来的是NaOH溶液

C. b是阳离子交换膜,允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从G口加入

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【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(  )

①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

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【题目】C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:

(1)S在周期表中的位置为______;CO2的电子式是_______

(2)比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)____>____;__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____ 。_______________

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________

(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)21mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______;Q的化学式为_______

(5)熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Na+FeCl2Fe+2NaCl.放电时,电池的正极反应式为___________充电时,_______(写物质名称)电极接电源的负极该电池的电解质为_______

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【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A. 0-a范围内,只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为1:2

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