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    当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子，据此计算二者含有原子数目之比；二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比．
    解答： 解：SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为1×3：1×4=3：4；
    二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM可知，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，
    故答案为：3：4； 4：5．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸和乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为（　　）
    A、CH3COOCH2CH3
    B、HCOOCH2CH3
    C、CH3COOCH3
    D、HCOOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中不能一步实现的是（　　）
    A、H2SiO3→SiO2
    B、SiO2→H2SiO3
    C、Si→SiO2
    D、SiO2→Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
    B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间
    C、交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法
    D、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑ 有下列判断：上述判断正确的是（　　）
    ①H2 只是氧化产物；  
    ②H2O 是氧化剂；
    ③CaH2中的氢元素被还原；
    ④此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1：1．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是（　　）
    A、液氯和氯水都属于混合物
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C、根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
    D、一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸的反应实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支盛有蒸馏水的试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式
     
    ；设计实验探究现象①的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象
     
    ．
    （2）写出③反应的化学方程式
     
    ．
    （3）解释④现象产生的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（　　）
    A、二氧化碳B、二氧化硫
    C、氧化钠D、高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶质溶于水后，所得溶液中，没有溶质分子的是（　　）
    A、NaOH
    B、NH4OH
    C、CH3COOH
    D、SO2

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