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    5．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．
    某化学兴趣小组用铅膏原料模拟该过程回收铅，其工艺流程如下：
    铅膏$\stackrel{水洗}{→}$  $\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{O}_{3}}{→}}{过滤}$沉淀A$\stackrel{加热}{→}$PbO$\underset{\stackrel{焦炭}{→}}{反射炉}$Pb
    试回答以下问题：
    （1）水洗的目的是除去铅膏表面的酸．
    （2）实验室里加热沉淀A使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳等．
    （3）已知在碱性溶液中，用NaClO等能将+2价铅的化合物氧化成PbO2，试完成以下离子方程式
    Pb（OH）3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-．
    （4）若沉淀A实际为碱式碳酸铅，请结合水解的相关原理和离子方程式简要叙述其原因：CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，可以得到碱式碳酸铅，反应的离子方程式为CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2（OH）2CO3+SO42-+2H+．
    （5）已知一定量的沉淀A受热完全分解生成6.69g的PbO，同时收集到448mL的CO2（已换算成标准状况），则沉淀A的化学式为Pb3（OH）2（CO3）2．

    分析 铅膏（主要成分为PbSO4）用水洗，除去表面的酸，现加入碳酸钠，铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3和硫酸钠溶液，沉淀A为PbCO3，PbCO3加热分解得到PbO，同时放出二氧化碳气体，用碳还原PbO得Pb，
    （1）铅膏表面的硫酸，要用水洗；
    （2）固体加热分解应放在坩埚中进行；
    （3）在碱性溶液中，用NaClO等能将+2价铅的化合物氧化成PbO2，ClO-被还原成Cl-，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；
    （4）CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，使部分Pb2+生成Pb（OH）2，进而得到碱式碳酸铅；
    （5）沉淀A受热完全分解生成6.69g的PbO，其物质的量为0.03mol，同时收集到448mL的CO2，其物质的量为0.02mol，所以n（Pb）：n（C）=3：2，根据化合价代数和为0确定氢氧根离子的数目，进而确定化学式．

    解答 解：铅膏（主要成分为PbSO4）用水洗，除去表面的酸，现加入碳酸钠，铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3和硫酸钠溶液，沉淀A为PbCO3，PbCO3加热分解得到PbO，同时放出二氧化碳气体，用碳还原PbO得Pb，
    （1）铅膏表面的硫酸，要用水洗，所以水洗的目的是除去铅膏表面的酸，
    故答案为：除去铅膏表面的酸；
    （2）固体加热分解应放在坩埚中进行；所以加热沉淀A使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳等，
    故答案为：坩埚、泥三角、坩埚钳；
    （3）在碱性溶液中，用NaClO等能将+2价铅的化合物氧化成PbO2，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为Pb（OH）3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-，
    故答案为：Pb（OH）3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-；
    （4）CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，使部分Pb2+生成Pb（OH）2，进而得到碱式碳酸铅，反应的离子方程式为CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2（OH）2CO3+SO42-+2H+，
    故答案为：CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，可以得到碱式碳酸铅，反应的离子方程式为CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2（OH）2CO3+SO42-+2H+；
    （5）沉淀A受热完全分解生成6.69g的PbO，其物质的量为0.03mol，同时收集到448mL的CO2，其物质的量为0.02mol，所以n（Pb）：n（C）=3：2，根据化合价代数和为0可知，沉淀A中n（Pb2+）：n（CO32-）：n（OH-）═3：2：2，所以A的化学式为Pb3（OH）2（CO3）2 ，
    故答案为：Pb3（OH）2（CO3）2．

    点评 本题考查较综合，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应、离子方程式、化学计算等知识点，能从整体上分析、把握制取原理，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2．
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
    分别取四种物质进行实验，实验结果如下
    ①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
    ②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
    ③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
    ④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
    （1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是Ba2+．
    （2）C的化学式是Al2（SO4）3，D的化学式是（NH4）2CO3．
    （3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O→FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

    （2）在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止Fe2+的水解、防止H2O2分解；
    （3）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想获得其晶体，常加入b溶剂（填编号）
    a．冰水        b．无水乙醇        c．四氯化碳
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算．步骤⑤也被称做恒重操作，其目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
    （5）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （6）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为-0.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）写出干法制备K2FeO4 的化学方程式为，Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
    （3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
    （4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
    （5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（　　）
    A．aB．bC．cD．d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列判断正确的是（　　）
    A．T℃时，KW=1.0×10-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-11
    B．25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制过程中，加入以上试剂正确的顺序为CBDA（或BDCA）
    （2）写出电解NaCl饱和溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    （3）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    （4）写出示意图中滤液与石灰乳反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空气中受热脱水制无水MgCl2，那么应该怎样受热脱水？MgCl2•6H2O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{03，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
    ′
    （1）③的反应条件是NaOH醇溶液、加热．   
    （2）H的名称是聚乙二酸乙二酯．
    （3）有机物B和I的关系为C（填序号）．A．同系物  B．同分异构体 C．都属于醇  D．都属于烃
    （4）③～⑩属于取代反应的有：⑦⑧．
    （5）写出反应⑩的化学方程式．
    （6）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2．

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