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    14．某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生标况下44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到标况下22.4L的气体，则该醇为（　　）
    A．CH4OB．CH3CH2OHC．D．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳、氢气的物质的量，根据C原子守恒计算饱和醇分子中C原子数目，根据H原子守恒计算醇分子中-OH数目，可以且饱和醇的分子式，结合选项中结构简式判断．

    解答 解：二氧化碳物质的量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，根据C原子守恒，可知饱和醇分子中C原子数目为$\frac{2mol}{1mol}$=2，与钠反应生成氢气为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根据H原子守恒，可知醇分子中-OH数目为$\frac{1mol×2}{1mol}$=2，故该饱和醇的结构简式为，故选C．

    点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．如图是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线

    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．回答下列问题：
    （1）E中所含官能团的名称为羧基和氯原子；
    （2）D的结构简式为； F的分子式为C7H4O3Na2；
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
    （4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
    （5）写出符合下列条件的化合物G的所有同分异构体的结构简式．
    ①苯环上一溴代产物只有两种；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．
    I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
    5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
    II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
    实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所需要时间/min
    CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    I80022x15
    II900120.50.5 tm
    III90024yytn
    （1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
    （2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
    A．容器内压强不再变化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
    C．混合气体密度不变       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
    （3）实验III中：y=1．
    （4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
    尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品溶 液 温 度中和热
    △H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表．
    （4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物不可以含共价键
    B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键
    C．共价化合物可以含离子键
    D．离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
    （2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．
    ①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收（图2），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
    ②滴定．将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
    （4）利用图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
    ①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②用该装置产生物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2．
    （3）H2O分子的空间构型为V形；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60

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