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    （16分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		O
    2
    		 
    		 
    		 
    		C
    		N
    		O
    		F
    		Ne
    3
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		 
    4
    		K
    		Ca
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Br
    		 
    （1）第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是        （填元素名称）；
    （2）氖原子结构示意图为               ；（3）N与O中，原子半径较大的是          。
    （4）形成化合物种类最多的元素是          ；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式              
    （5）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为                               
    （6）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式                          。
    略
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		B
    		C
    		D
    （1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
    ③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①
    		He   －268.8
    		(a)   －249.5
    		Ar    －185.8
    		Kr   －151.7
    ②
    		F2   －187.0
    		Cl2   －33.6
    		(b)     58.7
    		I2      184.0
    ③
    		(c)      19.4
    		HCl   －84.0
    		HBr   －67.0
    		HI   －35.3
    ④
    		H2O      100.0
    		H2S   －60.2
    		(d)   －42.0
    		H2Te  －1.8
    ⑤
    		CH4   －161.0
    		SiH4  －112.0
    		GeH4   －90.0
    		(e)  －52.0
     
    对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）
    A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
    B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
    HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：
    A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素电负性：按X、Y、Z变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
    A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
    （2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
    （3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
    （4）元素的电负性的大小关系是B     D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是C     E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
    （5）A2D属于     （填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为         。
    （6）D、E元素形成的化合物为        晶体，电子式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）
    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

    （1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。
    （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。
    （3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。
    （4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：                      
    A．H2O2B．NCl3C．PF5D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.

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