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    已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为  （  ）
    A．1 ：1B．2 ：1C．2 ：3D．1 ：3
    B

    试题分析：设CO xmol，H2 ymol，则   28x+2y=5.8      
    解得  x=0.2 y=0.1，所以体积比为2:1。
    答案选B。
    点评：本题用十字交叉法更简单。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1="+156.6" kJ·mol－1
    CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1
    则C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)   △H =              kJ·mol－
    （2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：
                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
    ⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。
    ⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反应，最终放出的热量为
    A．196.64kJB．＜196.64kJ
    C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零
    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知下列反应的反应热：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
    （3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
    试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

    请根据图示回答下列问题：
    （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
    （3）写出该反应的热化学方程式                                  。
    （4）该反应的平衡常数K的表达式为                 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有         。
    A．升高温度                              B．充人He气   
    C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化剂
    （6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡      （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
    （7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    投料量
    		1mol CO 、2mol H2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    CH3OH的浓度（mol·L-1）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    则下列关系正确的是          
    A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
    D．α1+α2=1      E．2α2=α3
    F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ
    （8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向      （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
    ②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
    ③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
    ④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
    ⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
    现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的    （ ）
    A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4

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