已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+ + H++。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.水电离出来的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1
C.c(H+)=c(OH-))+c()
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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在温度和压强不变时,1LNO2高温分解(2NO2⇌2NO+O2),达到平衡时体积变为1.2L,这时NO2的转化率为( )
| A. | 40% | B. | 20% | C. | 60% | D. | 5% |
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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪界的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能.工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
(1)若要增大反应①中H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 .
A.加入某物质作催化剂 B.加入一定量CO C.反应温度降低 D.增大容器体积
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5min内CO的平均反应速率为 ;
若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,
a= mol/L.
(3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ﹣.
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用铂作电极电解1000g 4.55% 的NaOH溶液,一段时间后,溶液中溶质的质量分数变为5.00%.则阳极产生的气体在标准状况下的体积为( )
| A. | 112L | B. | 56.0L | C. | 28.0L | D. | 168L |
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短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的四种化合物甲、乙、丙、丁.
(l)若甲中 X 的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为 .
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26,Y、Z 同周期,且乙是一种微溶于水的盐,并写出工业制备单质X的化学方程式: .
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y 是同周期中原子半径最小的元素,丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 .
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期,X的族序数是周期序数的二倍,Z原子核外电子占有9个轨道,且具有一个未成对电子,则丁的结构式为 .
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我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率=____________
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________。
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________。
(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式____________________________________________________________________。
(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是________
A.c1=c2
B.2Q1=Q3
C.2α1=α3
D.α1+α2 =1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
(6) B极上的电极反应式为 。
(7)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下)。
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A.1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2,失去电子数为2NA
B.常温常压下,46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C.将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水,制得红褐色Fe(OH)3胶体,所含胶粒的数目是1×10-3NA
D.标准状况下,6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA
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有机高分子化合物G的合成路线如下:
已知:
①A既能与NaHCO3溶液反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱有4个峰。
请回答:
(1) B的名称为________,G中含有的官能团名称为________。
(2)B→C、D→E的反应类型分别为________、________。
(3)A+E→F的化学方程式为________。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构),写出其中一种的结构简式________。①含有结构,②苯环上有2个取代基
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下列说法不正确的是( )
①乙二酸俗称草酸;
②电石是纯净物;
③冰醋酸是混合物;
④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强;
⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等;
⑥汽车用丙三醇作防冻液;
⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯.
| A. | ②③⑥⑦ | B. | ①②④⑦ | C. | ②③④⑥ | D. | ②③⑤⑦ |
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