分子筛可用于物质的分离提纯.某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下: 氯气 (1)在加NH3·H2O调节pH的过程中.若pH控制不当会有Al(OH)3生成.已知常温下.Al(OH)3浊液的pH=3.其Ksp=1×10-36.则其中c(Al3+)= ▲ . (2)生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲ . (3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

氯气

（1）在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成。已知常温下，Al(OH)₃浊液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，则其中c(Al³⁺)=　　 ▲ 。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为　　 ▲ （写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用　　 ▲ 型的分子筛。

(12分)

（1）0.001 mol·L^－¹（2分）（2）Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄（2分）

（3）n[Al₂(SO₄)₃] = 34.2 g / 342 g·mol^-1 = 0.1 mol，n(Na₂SiO₃) = 122 g / 122 g·mol^-1= 1 mol n(Al₂O₃) = 0.1 mol，n(SiO₂) = 1 mol，n(Na₂O) = 0.1 mol，n (H₂O) = 0.6 mol（3分）

n(Na₂O) ∶n(Al₂O₃) ∶n(SiO₂) ∶n(H₂O) = 0.1 mol∶0.1 mol∶ 1mol∶0.6 mol == 1∶1∶10∶6

化学式：Na₂O ·Al₂O₃ ·10SiO₂ ·6H₂O或Na₂(Al₂Si₁₀O₂₄)·6H₂O（3分）

（4）5A（2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

分子筛可用于物质的分离提纯．某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（1）在加NH₃?H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al（OH）₃生成．已知常温下，Al（OH）₃浊液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，则其中c（Al³⁺）=

．
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为

（写化学式）．
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）．

（4）分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛．要高效分离正丁烷（分子直径为4.65A）和异丁烷（分子直径为5.6A）应该选用

型的分子筛．

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(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂ 和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

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(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：