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    8．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（　　）
    A．与碱反应生成盐和水B．使紫色石蕊试液变蓝色
    C．与活泼金属反应生成盐和氢气D．与氧化钠反应生成盐和水

    分析 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，由于在水溶液中能电离出氢离子，据此分析其通性．

    解答 解：A、酸在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，故能和碱反应生成盐和水，故A正确；
    B、酸能电离出氢离子，能是石蕊试液变红，故B错误；
    C、酸能电离出氢离子，故能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成氢气，故C正确；
    D、氧化钠为碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了酸的通性，难度不大，应注意的是酸能是石蕊变红，不能使酚酞变色．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
    （ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
    ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为5．
    ②0.020mol•L-1KMnO4标准溶液应置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定终点的颜色变化是当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点．
    ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明否；因为不知道容量瓶的规格．
    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是AD．
    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    D．定容时，俯视刻度线
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：
    CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

    （1）该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是bd（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
    I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
    Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象．
    回答下列问题：
    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能确定是否存在的离子是K+．
    （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目  的分离方法原  理
    A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
    D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备溴苯可用下图所示装置
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为
    （2）D、E试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红，生成浅黄色沉淀．
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是液体倒吸，三口烧瓶中液体分层
    （4）本实验若要证明苯与溴发生了取代反应，你认为此方案是否合理，发生反应时可能会有苯、溴等挥发出来，液溴溶于水后产生的Br-与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀，所以不能证明反应是取代反应（填是或否），若不合理请说明改进方法可在装置A、C之间连接一个除杂的洗气瓶，内盛苯或四氯化碳等有机溶剂
    （5）欲将三口烧瓶中的溴苯分离提纯，用如下的操作精制 ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗．正确的操作顺序是B
    A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    ②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
    （2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是ABC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）
    A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大
    B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡
    C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
    D．升高温度可使该反应向正反应方向移动

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