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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.7 g羟基所含电子的数目为NA

    B．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA。

    C．室温时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    D．标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为0.6NA

    D

    【解析】

    试题分析：A．1.7 g羟基的物质的量是0.1mol，由于一个羟基中含有9个电子，所以0.1mol的羟基所含电子的数目为0.9NA，错误；B．在丙烯醛分子中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.2NA，错误；C．室温时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA，错误；D．标准状况下苯是液态，不能使用气体摩尔体积，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

    B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O

    C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol

    D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。

    I【查阅资料】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2。

    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅱ【制备产品】

    用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的作用是_________________________。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是_________。(填字母编号)

    A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

    Ⅲ【测定纯度】．

    设计如下方案测定产品的纯度。

    （4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。

    （5）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml，则样品中NaNO2的纯度为__________。

    Ⅳ【探究反思】

    （6）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是________。(填字母编号)

    A．滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加

    B．加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥

    C．实验中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

    A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

    B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)

    C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)

    D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程没有发生化学反应的是

    A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 B．用活性炭去除冰箱中的异味

    C．用煤液化和气化得到清洁燃料 D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

    A．钛电极发生氧化反应

    B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

    C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜

    D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (19分) （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法：已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。

    图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：________________________。

    ②电化学法：该法制氢过程的示意图如图。

    反应池中反应的离子方程式是_____________________________；

    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

    ①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。

    （3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。

    已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

    称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液的体积/ml

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    ①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液___________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。

    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗；

    B．锥形瓶洗净后未干燥；

    C．滴定终了仰视读数

    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是

    A．K＋、H＋、ClO－、SO32－ B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

    C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－ D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－

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