序号 | 步骤 | 现象 |
I | 向图2装置内充SO2气体 | G中:有气泡冒出,产生白色沉淀;H中:有气泡冒出,产生白色沉淀;液面上方先略显红棕色,后逐渐消失 |
Ⅱ | 从G、H中过滤出白色沉淀,分别加入稀盐酸中 | G、H中的白色沉淀均不溶解 |
分析 实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装置A先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置D检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气;
验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物,连接装置A-E-F-B进行实验,E中没有明显现象,F中溶液褪色,可说明生成硫氧化物为二氧化硫,没有生成三氧化硫,碱石灰用于吸收二氧化硫,防止污染空气,以此解答该题,
(1)①实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装置A先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置D检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气;
②设计实验利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计;
(2)①E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象,说明无硫酸钡沉淀生成,证明分解产物中无三氧化硫生成,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色;
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水,还有N2产生,结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式;
(3)向图2装置内充SO2气体,G中:有气泡冒出,产生白色沉淀;H中:有气泡冒出,产生白色沉淀;液面上方先略显红棕色,后逐渐消失,从G、H中过滤出白色沉淀,分别加入稀盐酸中,G、H中的白色沉淀均不溶解,说明白色沉淀为硫酸钡沉淀,G中:有气泡冒出,产生白色沉淀可能是装置内的氧气氧化二氧化硫生成硫酸的原因,H中二氧化硫通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水,一氧化氮和装置内压强反应生成红棕色气体二氧化氮后消失是二氧化氮溶于水生成一氧化氮.
解答 解:(1)①实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装置A先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置D检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气,所选用装置的正确连接顺序为ACBD,
故答案为:ACBD;
②设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4,设计实验利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计,取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4,
故答案为:取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4;
(2)①E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象,说明无硫酸钡沉淀生成,证明分解产物中无三氧化硫生成,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,F中溶液褪色说明有二氧化硫生成,
故答案为:分解产物中有SO2没有SO3;
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水,还有N2产生,结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑,
故答案为:2(NH4)2Fe(SO4)2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑.
(3)向图2装置内充SO2气体,G中:有气泡冒出,产生白色沉淀;H中:有气泡冒出,产生白色沉淀;液面上方先略显红棕色,后逐渐消失,从G、H中过滤出白色沉淀,分别加入稀盐酸中,G、H中的白色沉淀均不溶解,说明白色沉淀为硫酸钡沉淀,G中:有气泡冒出,产生白色沉淀可能是装置内的氧气氧化二氧化硫生成硫酸的原因,H中二氧化硫通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水,一氧化氮和装置内压强反应生成红棕色气体二氧化氮后消失是二氧化氮溶于水生成一氧化氮,
①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是BaSO4,
故答案为:BaSO4;
②关于G中有白色沉淀产生的原因,可能是由于装置中的氧气参加了反应,
故答案为:装置中的氧气参加了反应;
③H中二氧化硫通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水,一氧化氮和装置内压强反应生成红棕色气体二氧化氮后消失是二氧化氮溶于水生成一氧化氮,反应的离子方程式为:3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,
故答案为:3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+.
点评 本题考查了物质组成的实验探究和实验设计,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力的考查,主要是实验基本操作、物质性质的理解应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. | NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)═c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-) | |
B. | HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 | |
C. | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目前者大于后者 | |
D. | 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同 | |
B. | 用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用 50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确 | |
C. | 酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌 | |
D. | 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 8种 |
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程:
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中所加试剂:X ,Y .
(2)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用抽滤法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ;
(3)写出产生CuCl的化学方程式: .
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是 .
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