Question

(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	在地壳中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；

B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。

（3）FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：

 

Answer 1

（1）； d N>O>C；（2）甲酸形成分子间氢键

（3）sp2杂化； V形； ①②；（4）离子键、共价键（配位键）；

（5）原子；酸性； Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+

（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是H元素；B是C元素；C是N元素，D 是O元素；E是Al元素；F是S元素；G是Fe元素。⑴元素N的基态原子核外电子排布图为；Fe元素位于周期表的d区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但是由于N元素的原子核外的电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子比O还大，因此B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为N>O>C；⑵ 化合物CH2O2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是甲酸分子是极性分子，在甲酸分子之间除了存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，增加了分子之间的作用力。⑶ SO2中S原子的杂化类型为sp2杂化；分子空间构型为V形；FD2易溶于水的原因可能是：①FD2与水极性相同；②FD2可以与水反应。故选项是①②；（4）有人推测化合物NH5的存在，化合物NH4H是离子化合物，在该化合物中含有化学键的可能类型为：离子键、共价键（配位键）；

考点：考查元素的推断、原子的核外电子排布图、元素在周期表中的位置、元素电离能的比较、原子的杂化方式、物质内微粒之间的化学键类型、物质的化学性质的知识。