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    12．比较下列四组反应，回答下列问题：
    一组：①Na2O2+CO2
    ②Na2O2+SO2
    二组：③Na2O2+FeCl3（溶液）
    ④Na2O2+FeCl2（溶液）
    三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热
    ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热
    四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
    ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中．
    （1）写出①反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+SO2═2Na2SO3+O2，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：有大量气泡生成，最终都有红褐色沉淀生成，差异：前者直接生成，后者先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

    分析 （1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；
    （2）Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀；Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．

    解答 解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，二氧化硫是低价态的硫的氧化物，过氧化钠具有氧化性，过氧化钠与二氧化硫发生化合反应，生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4，所以同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+SO2═2Na2SO3+O2，不合理，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；不合理；
    （2）将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成；将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所以③、④反应中可能发生的现象，相同点：有大量气泡生成，最终都有红褐色沉淀生成，差异：前者直接生成，后者先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
    故答案为：有大量气泡生成，最终都有红褐色沉淀生成；前者直接生成，后者先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

    点评 本题考查钠的化合物的性质，正确分析反应物质的性质是解本题的关键，注意过氧化钠的氧化性，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象，题目难度不大．

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    B．SO2、O2分别为0.4 mol•L-1、0.2 mol•L-1
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    （3）D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O    
    （4）X的结构简式
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