【题目】下列化学用语中,表示正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:B.CH4的球棍模型:
C.MgF2的电子式:D.次氯酸的结构式:H–Cl–O
【答案】C
【解析】
A.氯原子的核内质子数为17,得一个电子形成氯离子,则其核外电子数为18,氯离子的结构示意图为:,A项错误;
B.球棍模型以线表示化学键,小球表示原子,主要体现分子的空间结构和成键类型,比例模型是用不同体积的小球表示不同的原子大小,用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序,由此可知,图中所示为CH4的比例模型,B项错误;
C.MgF2为离子化合物,其电子式由阳离子和阴离子的电子式组成,其中F-有两个,在写电子式时不能合并,需要间隔开排列,C项正确;
D.氧原子最外层电子数为6,需要形成2个共价键才能达到8电子稳定结构,氯原子最外层电子数是7,形成1个共价键达到8电子稳定结构,氢原子最外层电子数为1,需要形成1个共价键形成2电子稳定结构,故次氯酸的结构式:H–O–Cl。D项错误;
答案选C。
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【题目】一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A. C生成的速率是A反应速率的2倍
B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间内生成nmol A,同时生成3nmol B
D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
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【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:
请回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_____。
(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为_____、_______。
(3)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2O、_____、______(填化学式),减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其实验方法是:
a.5.56akgA(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中,加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;
b.再向红褐色胶体中加入33.36bkgA和1.12ckg 铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;
c.过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料______kg。
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是
A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D. 含1mol H3BO3晶体中有3mol氢键
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【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法正确的是( )
A. Cu2+的价电子排布式为3d84s1
B. 所有氧原子都采取sp3杂化
C. 氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键
D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量
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【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3,维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变,发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.T1>T2
B.T1℃时,0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃时,反应的平衡常数:K=1/64
D.T2℃时,使用合适的催化剂,可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同
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【题目】有关如图装置的叙述正确的是
A.电子由Pt流向Fe
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A. 甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D. 丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减少。
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