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    【题目】下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是

    A. H2O和CS2 B. SO2和CO2 C. CO2和CH4 D. H2S和H2

    【答案】C

    【解析】A．H2O和CS2均含极性共价键，CS2为直线型对称分子，均属于非极性分子，H2O为V型，属于极性分子，故A不选；B．SO2和CO2均含极性共价键，分别为V型和直线型，则分别属于极性分子、非极性分子，故B不选；C．CO2和CH4均含极性共价键，分别为直线型和正四面体型，均属于非极性分子，故C选；D．H2S和H2O2分别含极性键、非极性键，分别属于极性分子、非极性分子，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。

    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )

    A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

    B. 该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

    C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子中第一电离能最大的是 （ ）

    A. Na B. K

    C. Mg D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（　　）
    A.钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    B.高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散
    C.高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    D.高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

    （2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

    （3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

    若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

    C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

    D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

    实验

    向试管中加入2ml溶液

    实验现象

    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

    15s：大量气泡且有红色物质析出

    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

    15s 无明显现象

    60s：铝片表面有极少气泡

    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

    （1）对实验Ⅰ进行研究②④

    ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________

    经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________

    ③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________

    (2)对实验Ⅱ进行研究

    实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

    假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

    假设二：________________________

    (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

    实验

    向试管中加入2mL溶液

    实验现象

    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

    加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

    加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

    未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体

    未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    _____________________________________

    其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________

    其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________

    （4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池中正极发生的是（　　）
    A.氧化还原反应
    B.氧化反应
    C.还原反应
    D.置换反应

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