Question

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H₂，下列叙述中正确的是（　　）

A．LiH的水溶液显中性?

B．LiH是一种强氧化剂?

C．LiH中的氢离子可以被还原成H₂?

D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同?

Answer 1

分析：在离子化合物LiH中，Li⁺与H^-以离子键结合而成，该物质溶于水生成H₂，可以想到H^-与水中的H⁺之间发生氧化还原反应，除生成H₂外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H₂O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．

解答：解：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H₂O=H₂↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；
B、LiH+H₂O=H₂↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H₂O是氧化剂，故B错误；
C、在离子化合物LiH中，Li⁺与H^-以离子键结合而成，H^-与水中的H⁺之间发生氧化还原反应而被氧化，故C错误；
D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核外均是2个电子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．