Question

【题目】实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数）	需要浓H2SO4体积为 _____① mL．
（2）量取浓H2SO4	用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4	向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。
（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中（填实验仪器）；	玻璃棒的作用是： ____________④ 。
（5）并用少量水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。	现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_____⑤ A没有进行操作步骤（5）； B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线； C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水； D在定容观察液面时，俯视刻度线；
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

Answer 1

【答案】5.4 6 500mL容量瓶 引流 D

【解析】

(1)根据c=1000/M，c浓V浓=c稀V稀进行计算；

(2)根据量筒的选用规则是“大而近”；

(4)移液是将稀释并冷却的溶液用玻璃棒引流至500ml容量瓶中；

(5) 根据c=进行推导。

(1)根据c=1000/M可知，浓硫酸的浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释c浓V浓=c稀V稀，则18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol/L，解得V=0.0054L=5.4ml；

(2)需要的浓硫酸为5.4ml，则根据量筒的选用规则是“大而近”，则选用6ml的量筒；

(4)移液是将稀释并冷却的溶液用玻璃棒引流至500ml容量瓶中；玻璃棒的作业为引流；

(5)A.没有进行操作步骤(5)，导致溶质的物质的量减少，配置溶液浓度偏低；

B.定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配置溶液浓度偏低；

C.容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的溶质与溶液的体积无影响，则配置溶液的浓度无影响；

D.在定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配置溶液的浓度偏高；

答案为D。