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下列有水参加的氧化还原反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的反应是(    )

A.2Na+2H2O====2NaOH+H2

B.2F2+2H2O====4HF+O2

C.3NO2+H2O====NO+2HNO3

D.CO2+H2O====H2CO3

C


解析:

Na与水反应时,H2O作氧化剂,被还原,放出H2;F2与H2O反应时,H2O作还原剂,被氧化放出O2;NO2与水反应时,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂;CO2与H2O反应是非氧化还原反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?昌平区二模)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,回答下列问题
(1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+
①铁酸钠中铁元素的化合价为
+6
+6

②铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,还可以像明矾(KAl(SO42)一样起到净水作用,请说明明矾的净水原理:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.(用离子方程式表示)
(2)反应ⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,平衡常数为K;
反应ⅡCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)

②反应Ⅰ中的a
大于
大于
0(填大于、小于、等于).
③若500℃时进行反应Ⅰ,CO2起始浓度为2mol?L-1,CO的平衡浓度为
1
1
mol?L-1
④700℃反应Ⅰ达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
BC
BC
(填序号).
A.缩小反应器体积                          B.通入CO2
C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得,反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=
2(a+b)
2(a+b)
kJ?mol-1
(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为
11.2
11.2
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?闵行区一模)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
c
c
(选填编号).
a.煤的形成     b.原电池工作
c.简单机械织布      d.我国古代烧制陶器
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示.

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2

(3)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
(4)已知:还原性HSO3->I-,若加入的NaHSO3过量,还可能与上述生成物中的
I2
I2
反应,离子方程式为
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物是重要的化工原料,研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)下列过程没有起到氮的固定作用的是
 
(填选项).
A.N2与O2反应生成NO    B.NH3经催化氧化生成NO
C.N2和H2在一定条件下合成氨D.豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
(2)实验室里可以选择下列实验装置中的
 
(填选项)制取氨气.
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写出实验室制取氨气的化学方程式
 
,检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用
 

II.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
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(1)实验中用装置E制备Cl2,该反应的化学方程式为:
 
;若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子的物质的量为
 

(2)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是:B
 
,D
 

②停止通气后,再将B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别是:
B
 
,D
 

(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定  会更强.他们将制得的SO2和Cl2接l:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请结合离子方程式说明产生该现象的原因:
 

 

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科目:高中化学 来源:上海市闵行区2013年高考一模化学试题 题型:022

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.

1.下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(选填编号).

a.煤的形成

b.原电池工作

c.简单机械织布

d.我国古代烧制陶器

2.水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示.

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________.

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2

3.配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:

________NaIO3+________NaHSO3________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

4.已知:还原性HSO3>I,若加入的NaHSO3过量,还可能与上述生成物中的________反应,离子方程式为________.

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科目:高中化学 来源:昌平区二模 题型:填空题

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,回答下列问题
(1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+
①铁酸钠中铁元素的化合价为______.
②铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,还可以像明矾(KAl(SO42)一样起到净水作用,请说明明矾的净水原理:______.(用离子方程式表示)
(2)反应ⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,平衡常数为K;
反应ⅡCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式______.
②反应Ⅰ中的a______0(填大于、小于、等于).
③若500℃时进行反应Ⅰ,CO2起始浓度为2mol?L-1,CO的平衡浓度为______mol?L-1
④700℃反应Ⅰ达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有______(填序号).
A.缩小反应器体积                          B.通入CO2
C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得,反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=______kJ?mol-1
(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为______g.

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