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    6．下列关于σ键和π键说法正确的是（　　）
    A．σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
    B．σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定
    C．乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π键
    D．H2分子中含有σ键，HCl分子中含π键

    分析 A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成；
    B．重叠方式大的较稳定；
    C．乙烯中双键、乙炔中三键均含一个σ键；
    D．H2、HCl中均为σ键．

    解答 解：A．σ键是由两个p电子或s电子或s-p电子“头碰头”重叠形成的，故A错误；
    B．σ键和π键都是共价键，但σ键重叠方式大，比π键更稳定，故B正确；
    C．乙烯中双键、乙炔中三键均含一个σ键，三键中含2个π键，故C错误；
    D．H2、HCl中均为共价单键，均为σ键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查共价键的类型，为高频考点，把握σ键与π键的形成及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
    A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
    C．0.001 mol/L盐酸D．pH=10氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．
    2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
    （1）请配平上述反应的化学方程式并表示电子转移方向和数目．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）．
    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子数为0.2mol．
    （4）该反应的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．
    （6）一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，该反应中氧化产物与还原产物的质量比是4：3．若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，参加反应的NO2质量是27.6，NH313.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（惟一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如表（所有体积均在标准状况下测定）：
    实验序号ABCDE
    硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL
    剩余固体的质量17.2g8g0g0g0g
    气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
    （1）A组实验后17.2g剩余固体为Fe、Cu，B组实验后8g剩余固体为Cu．（均填写化学式）
    （2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol．
    （3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物质的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
    A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    B．NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电
    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
    D．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
    请回答下列问题．
    （1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
    （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键    C、非极性共价键    D、氢键
    （2）下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
    写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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