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    锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________ 。  
    （2）沉淀X主要成分为CaCO3和___________。
    （3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：___________________。
    （4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：__________________。
    （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。
    （1）Li2O·Al2O3·4SiO2
    （2）Mg(OH)2
    （3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+ H2O+CO2↑
    （4）Li＋+ e－＝Li
    （5）浓度过大会使部分Li+ 沉淀；此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    ．
    （2）沉淀X的主要成分是（写化学式）
    CaCO3、Mg（OH）2
    CaCO3、Mg（OH）2
    ．
    （3）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：
    前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成
    前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成
    ．
    （4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：
    LiH+H2O=LiOH+H2↑
    LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ．
    （5）将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
    加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
    加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏一模）锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    ．
    （2）沉淀X主要成分为CaCO3和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：
    Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
    Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
    ．
    （4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：
    Li++e-=Li
    Li++e-=Li
    ．
    （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是
    浓度过大会使部分Li+沉淀
    浓度过大会使部分Li+沉淀
    ；后者是
    此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成
    此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，
    235
    92
    U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β一锂辉矿（主要成分是LiAlSi0还含有FeO、MgO、CaO等杂质）．下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

        (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________▲___________。

        (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________ ▲________________。

    (3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:_____ ▲___________。

        (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：▲______________。

        (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是______▲_______________。

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    科目：高中化学 来源：2010年河北正定中学高三年级第四次考试 题型：实验题

    锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

        (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。

        (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

    (3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:

    ____________________________________________________________________。

        (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。

        (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。

     

     

     

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