[题目]肼可作为火箭发动机的燃料.与N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-534.2kJ·mol-1(1)写出肼和N2O4反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 ,(2)火箭残骸中常现红棕色气体.当温度升高时.气体颜色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________；

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时负极的电极反应式是。

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。

【答案】

（1）2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ/mol

（2）ad

（3）N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O

【解析】

试题分析：（1）肼和N2O4反应生成N2和水蒸气，根据盖斯定律，②×2－①可得热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l) ＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ/mol。

（2）1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0。a．该反应的正反应方向气体分子数增大，恒压条件下，说明反应的体积逐渐增多，直到平衡，故气体的密度变小，当达到平衡时，气体的密度不变，能说明反应达到平衡状态，故a正确；b．ΔH一直不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c．达到平衡时反应物的反应速率与生成物的反应速率相等，故c错误；d．反应物的转化率随着反应的进行逐渐增大，当达到化学平衡时，转化率为一定值，故d正确，故本题的答案选择ad。

（3）肼—空气燃料电池的负极通入的是肼，失电子生成N2。则放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑。

（4）NaClO氧化NH3制得N2H4的稀溶液，反应的离子方程式为ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O。

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则：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________ mol·L－1·min－1。

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：

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②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是__________________________。

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A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合

（2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成“酸雨”。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：