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    3．10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，该反应中四氧化二氮属于（　　）
    A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物

    分析 反应中（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2中，（CH3）2NNH2中N元素的化合价为-3价，H为+1价，C为-1价，N2O4中N为+4价，以此解答该题

    解答 解：N2O4中N为+4价，反应生成N2，N2O4中N元素的化合价降低，则N2O4是氧化剂，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
    （2）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能：390kJ•mol-1．
    （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
    求：若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
    （4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    △H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=2△H2-△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
    （1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
    ②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有250ml容量瓶，胶头滴管．
    ③用碱式滴定管量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
    ④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点．
    （2）该小组测得下列数据
    滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml
    滴定前读数/ml滴定后读数/ml
    第一次10.000.2022.90
    第二次10.000.5020.40
    第三次10.004.0024.10
    第四次10.000.0020.00
    根据上述数据，计算烧碱的纯度98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）3沉淀，铝转化为Al（OH）3或AlO2-．
    （5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
    步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
    ②产品中n（Al）/n（Fe）的比值为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于焰色反应实验，说法错误的是（　　）
    A．做焰色反应实验用的铂丝要用受热容易挥发的稀盐酸洗涤
    B．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
    C．可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液
    D．焰色反应一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）
    A．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难电离出氢离子
    B．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应
    C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应是取代反应
    D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以进行
    B．Z元素在①②反应中发生还原反应
    C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
    D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则纯水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，则溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5 K1  4.3×10-7
     K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    （1）常温下，若三者体积均为200mL 浓度均为0.1mol•L-1，则三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名称）．
    （2）相同条件下，体积均为200mL、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分别与100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反应，放出热量较少的是醋酸 （填名称）．
    （3）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
    a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
    （4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，写出该过程中反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （5）在一定温度下，有 a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸，当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（填序号），反应所需时间的长短关系是a=b＞c（填序号）．
    （6）相同条件下，体积均为10mL、c（H+）为0.01mol•L-1的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）变化如图所示．
    则HX的电离平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数．

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