练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（ ）

    A．构成原电池时b极反应为：Cu-2e-=Cu2+
    B．构成电解池时a极质量一定减少
    C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加
    D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
    【答案】分析：构成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应；构成电解池时，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．
    解答：解：A、构成原电池时，较不活泼的金属铜作正极，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出，电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu，故A错误．
    B、构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，如a连接电源负极，则质量增加，故B错误．
    C、构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；如果b为阳极，电解池工作时，铜失电子生成铜离子进入溶液导致电极质量减少，如果b为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附着在b电极上，导致电极质量增加，故C正确．
    D、构成原电池时，正极上铜离子得电子而析出；构成电解池时，阴极上溶液中铜离子得电子而析出，所以无论是原电池还是电解池都没有气体生成，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池工作原理，难度不大，明确离子的放电顺序是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
    实验方法 实验现象 结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 固体物质中FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化
    固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
    BD
    BD
     （填写序号）．
    A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作
    阴
    阴
    极，该电极上所发生的电极反应为 （若有多个电极反应，请全部写出）
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    ．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    (1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。

    (2)设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    实验方法

    实验现象

    结论

    分别向A、B溶液中加KSCN溶液

    ________

    固体物质中有FeCl3

    分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含_______

    (3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：___________________。

    (4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________________________________________________________。

    A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B.向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D.将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

    (5)实际应用：

    FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：

    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_______________。

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作    极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_____________。

    方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。

    ( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    ( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12 与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

    _________________________________________________________________。

    ( 4 ）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。

    A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13 固体

    ( 5 ）实际应用：

    FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

    方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

    _____________________________________。

    方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________

    方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe （ NO3）3，但当铁过量时，产物是 Fe （NO3） 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    （1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

    （2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    实验方法

    实验现象

    结论

    分别向A、B溶液中加KSCN溶液

    固体物质中有FeCl3

    分别向KMnO2溶液中加适量A、B溶液

    KMnO2溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含    

    （3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

    _________________________________________________________________。

    （4）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

    A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体

    （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：__

    ___________________________________。

    方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

    方案2：在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08山东省潍坊一中模拟）（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    （1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

    （2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    （3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________。

    （4）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

    A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体

    （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

    _____________________________________。

    方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

    方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案