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    （9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1，计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
    （2）2 min末时Y的浓度。 
    （3）化学反应方程式中n 值是多少？
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
    ③ 2 s时物质 A 的转化率为70％
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
    其中正确的是（  ）。
    A．①③B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是
    A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入适量的蒸馏水　　　　　　　 D．加入更多锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是
    A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
    C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施是为了降低化学反应速率的是
    A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
    B．食品放在冰箱中贮藏
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。
    （5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施是为了降低化学反应速率的是
    A．食品放在冰箱中贮藏
    B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
    C．合成氨工业中使用催化剂
    D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

     17．.对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的
    A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
    B．反应过程中能量关系可用上图表示
    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
    A．平衡时SO2的转化率：A > B
    B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
    C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
    D．平衡时的化学反应速率：A > B

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