已知短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数.X和Z可形成X2Z.X2Z2两种化合物.W是短周期主族元素中半径最大的元素.⑴ W在周期表中的位置: .⑵在一定条件下.容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2.发生如下反应: 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：。
⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂(g) + Y₂(g)

2YX₃(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ， K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
⑶A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为          。
⑷B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是                。
⑸A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

(1)第三周期,IA(2分)
(2)①K= C(NH₃)²/[C(H₂)³C(N₂)] (1分) 100/27 (mol/L)^-2 (2分) ②＜(1分)
(3)NaOH电子式(1分)　　
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
(2分)
(5)C(NH₄⁺)＞ C(NO₃^-)＞C(OH^-) ＞C(H⁺)(2分)

根据元素原子结构特点可推出各元素为X为氢，Y为氮，Z为氧，W为
钠。从而通过分析思考进行解答。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－¹ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K＝                    （保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－¹
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－¹
③H₂O(g)＝H₂O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol^－¹
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式                         。
(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为                                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氢离子浓度都为1×10^—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为             。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；
溶液中同时生成的沉淀还有

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)

2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入B	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	增大压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g)

2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
则化学方程式中的n 值为

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H=" -49.0" kJ·mol^-1
某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：
（1）该反应在     条件下能自发进行（填编号）。
A、高温     B、低温     C、任何温度
（2）该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是    mol/(L?min)。
（3）该反应的平衡常数K=       。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                。
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条
件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是              。
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
        。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列示意图中，正确的是