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    取浓度均为0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2∶3体积比相混合，所得溶液的pH为


    1. A.
      2
    2. B.
      3
    3. C.
      11
    4. D.
      12
    A
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    科目：高中化学 来源：四川省广元中学2009－2010学年高二下学期开学考试化学试题 题型：013

    取浓度均为0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2∶3体积比相混合，所得溶液的pH为

    [　　]

    A．

    2

    B．

    3

    C．

    11

    D．

    12

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示   、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？  。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？  ，理由是      ；
    （2）图中△H=  KJ·mol—1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         ；
    （4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=  mol·L—1·min—1、
    υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；
    （5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  （要求计算过程）。
    （6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
    负极反应方程式是：                                                  
    正极反应方程式是：                                                     
    总反应方程式是：                                                     
    （7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=                   。
    （8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
    (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州市高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ·mol—1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=   mol·L—1·min—1、

    υ(SO3)=        mol·L—1·min—1；

    （5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

    （6）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）

    负极反应方程式是：                                                  

    正极反应方程式是：                                                     

    总反应方程式是：                                                      

    （7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：c2=                   。

    （8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

     (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
    [     ]
    实验目的  
    实验步骤及预期现象或结论   
    A.
    检验亚硫酸钠试样是否变质
    试样溶解白色沉淀沉淀不溶解
    B.
    检验某溶液中是否含有Na+
    用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，
    则该溶液中一定含有Na+
    C.
    证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
    NaI溶液溶掖变蓝色
    D.
    证明Ksp ( AgCl)>Ksp ( AgI)
    向lmL浓度均为0.05 mol．L-l的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0. 01 mol．L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

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