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水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题:(下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可)
I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离的方程式为______
Ⅱ.有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-; 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-.在由水电离产生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液中,一定不能大量共存的离子组是______(填序号)
Ⅲ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”.请结合所学完成下列反应
(1)H2O参与的置换反应:
符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质,W、V是化合物
①W是水,离子方程式为______;
②V是水,化学方程式为______.
(2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A+H2O______;
②B+H2O______.
Ⅰ、水电离出OH-和H3O+离子,二者电子总数相等,则电离方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+,故答案为:H2O+H2O=OH-+H3O+
Ⅱ、由水电离产生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液可能成酸性,也可能呈碱性,则
①碱性条件下NO3-与S2-可共存;②酸性条件下Fe2+可存在;③无论酸性还是碱性条件,四种离子都可共存;④HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量共存;⑤无论酸性还是碱性条件,四种离子都可共存.
故答案为:④;
Ⅲ、(1)符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质,W、V是化合物,则
①W是水,则该反应为有水参加的置换反应,生成的单质一定为H2,则X应为Na,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②V是水,则W为氢化物,且X为O2,符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓,
故答案为:O2+2H2S=2H2O+2S↓;
(2)常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂
①Cl2与水反应生成HCl和HClO,化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;
②NO2与水反应生成NO和HNO3,化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.请回答下列问题:
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
 

(2)H2O分子中氧原子采取的是
 
杂化.写出与H2O分子互为等电子体的微粒
 
.(写一个即可)
(3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+).对上述过程的下列描述不合理的是
 

A.氧原子的杂化类型发生了改变         B.微粒的形状发生了改变
C.水分子仍保留它的化学性质           D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体
类型相同的是
 
(请用相应的编号填写)
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(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是
 
kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式:
 

(7)已知下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0.OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,
 

(8)分析下表数据,请写出你的最具概括性的结论:
键型 键能
(kJ/mol)
键长
(pm)
分子 键角 物质 熔点(℃) 沸点(℃)
H-C 413 109 精英家教网 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教网 107° -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教网 104.5° 0.0 100.0
 
;②
 

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科目:高中化学 来源:黑龙江省哈尔滨三中2010届高三9月月考化学试题 题型:022

水是生命之源,也是一种常用的试剂.请回答下列问题:

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________

(2)H2O分子中氧原子采取的是________杂化.

(3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+).对上述过程的下列描述不合理的是________

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的空间构型发生了改变

C.微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体类型相同的是________.(请用相应的编号填写)

(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol.

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式:________

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科目:高中化学 来源:2012-2013年辽宁实验中学分校高二下学期阶段性测试化学试卷(带解析) 题型:填空题

水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题:
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___       _______;
(2)H2O分子中氧原子采取的是     杂化。
(3)水分子容易得到一个H形成水合氢离子(H3O)。对上述过程的下列描述不合理的是       

A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.水合氢离子分子构型是三角锥型D.微粒中的键角发生了改变
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                           

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁实验中学分校高二下学期阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题:

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___       _______;

(2)H2O分子中氧原子采取的是     杂化。

(3)水分子容易得到一个H形成水合氢离子(H3O)。对上述过程的下列描述不合理的是       

A.氧原子的杂化类型发生了改变            B.微粒的形状发生了改变

C.水合氢离子分子构型是三角锥型           D.微粒中的键角发生了改变

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                           

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题:

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                                

(2)H2O分子中氧原子采取的是      杂化。

(3)水分子容易得到一个H形成水合氢离子(H3O)。对上述过程的下列描述不合理的是       

A.氧原子的杂化类型发生了改变         B.微粒的空间构型发生了改变

C.微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______。(请用相应的编号填写)

 


(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol。

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                           

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