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    【题目】如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的图象正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A
    【解析】解：A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动，则温度高时先达到平衡状态，且C%的含量低，故A正确；
    B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
    C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大，图中速率减小不符合，故C错误；
    D．升高温度平衡逆向移动，则温度高时A的转化率小，图象不符，故D错误；
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
    （1）以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 键键能为946kJ．mol﹣1 ， H﹣H键键能为436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H键键能为391kJ．mol﹣1 ， 则Q= ．
    （2）将体积均为560mL（标准状况下）的SO2 和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH= ．
    （3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是（填化学式），原因是
    （4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为 ．

    （5）氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．
    ①写出生成白色沉淀的离子方程式
    ②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为 mL．（已知实验条件下NH3 ． H2O的电离平衡常数为1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.正丁烷的沸点比异丁烷的高

    B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都性属于有机高分子材料

    D.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
    B.H2O2的电子式是：
    C.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D.铁锈是化合物，可用Fe2O3nH2O（2＜n＜3）表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）
    A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
    （2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3 ， 三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
    此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是容器（填甲、乙、丙）．
    图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
    Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为 ．
    Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件 ．
    Ⅲ计算实验③的平衡常数为 ．
    （3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）

    A. NaOHB. C2H5OHC. 食盐水D. CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示。

    （1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。________

    族序数

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    二

    三

    （2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________(填元素符号)，B、D两元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：______，A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________(用化学式表示)。

    （3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
    A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
    B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
    C. =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
    D.由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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