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    7．某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，所运用的分析分析方法为（　　）
    A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．超痕量组分分析

    分析 A．常量分析指的是被测试样的量m＞0.1g或者V＞10ml的分析，组分含量为1-100%；
    B．微量分析一般指试样重量为0.1-10mg或体积为0.01-1ml或组分含量为0.01%～1%的化学分析；
    C．痕量分析包括测定痕量元素在试样中的总浓度，和用探针技术测定痕量元素在试样中或试样表面的分布状况．一般分成3 个基本步骤：取样、样品预处理和测定，组分含量＜0.01%；
    D．组分含量为约0.0001%，为超痕量组分分析．

    解答 解：依据分析可知某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，相对含量介于0.01%～1%的化学分析称为微量组分分析，
    故选B．

    点评 本题考查了分析化学中的常量分析、微量分析、痕量分析和超微量分析的区分和判断，注意知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．反应N2+3H2?2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了3.4g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2），请写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：


    已知以下信息：
    ①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
    ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
    ⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
    回答下列问题：
    （1）C中官能团名称羰基，D的化学名称乙苯．
    （2）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
    （3）G的结构简式为．
    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
    $\stackrel{一定条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
    反应条件1所选择的试剂为硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃，H→I的反应类型为还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好
    B．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
    D．室温下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    C．大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时，产生CO2气体的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．气体SiCl4和NaOH反应得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    由NaAlO2和乙酸乙酯反应生成沉淀Al（OH）3的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA
    C．NA个H2分子与NA个D2O分子的质量比为1：9
    D．标准状况下，5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
    实验内容：
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液．
    （1）该过程涉及主要反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）C中反应生成沉淀的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是a、c（填标号）．
    a．滴加盐酸不宜过快
    b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3，.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%．
    （6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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