关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水.②盐酸.③氯化铵溶液.下列说法不正确的是 A．c(NH4+):③＞① B．水电离出的c(H+):②＞① C．①和②等体积混合后的溶液:c(H+)＝c(OH--)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)＞c(Cl--)＞c(OH--)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )

A．c（NH₄⁺）：③＞① B．水电离出的c（H⁺）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c（OH^--）+c（NH₃·H₂O）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^--）＞c（OH^--）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na^＋]>[A^－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A^－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A^－]________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的[OH^－]______0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水电离出的[H^＋]；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

(3)该反应的ΔH________0。其判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

实验②：v_B＝___________________；

实验③：v_C＝___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X	含X元素的物质焰颜色反应为黄色
Y	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z	Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M	M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期