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    15．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（　　）
    A．K 层B．L层C．M 层D．N层

    分析 先判断每层有几种能级，再根据每种能级含有的轨道个数判断．

    解答 解：A．K层只有1s能级，且1s能级只有一个轨道，所以K层轨道数是1，故A错误；
    B．L层有2s、2p能级，2s能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，所以L层轨道数是4，故B正确；
    C．M层有3s、3p、3d能级，3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，所以M层有9个轨道，故C错误；
    D．N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级有1个轨道、4p能级有3个轨道、4d能级有5个轨道、4f能级有7个轨道，所以N层有16个轨道，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子轨道数的计算，明确每个能级含有的轨道数是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知H-H键能为436KJ•mol-1，H-N键能为391KJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1；则N≡N键的键能是（　　）
    A．431 kJ•mol-1B．945.6 kJ•mol-1?C．649.6 kJ•mol-1D．869.6 kJ•mol-1?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+2H++NO3-═Fe3++NO↑+H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2使溶液呈中性：SO42-+Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O
    C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．漆酚是我国特产漆的主要成分，结构如图所示：苯环侧链烃基为链状，则下列说法错误的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜（电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过），电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池的说法正确的是（　　）
    A．电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
    B．放电过程中．钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
    C．电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-
    D．充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时．导线中通过0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．提纯硝酸锶的实验步骤如下：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌．
    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣．
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是除去杂质减少硝酸锶的溶解损失．
    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O ．
    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为800g．
    Ⅱ．Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）82.49%（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生反应．人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a中应放试剂为浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
    （3）该实验的操作顺序应为：②-③①⑤④（用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰 ，其作用为吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2与H2O反应时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到羧酸的分子式为（　　）
    A．C15H22O5B．C15H20O5C．C15H18O5D．C15H24O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备思青睐．下列不是氢优点的是（　　）
    A．原料来源广B．易燃烧，放出热量多
    C．产物无污染D．制取H2简单易行

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