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    Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．
    （1）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含
     
    mg FeSO4?7H2O的片剂．
    （2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%．该药品中的Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液．取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL．通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外的其他成分不与KMnO4反应）
     
    ．
    分析：（1）根据一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，由FeSO4?7H2O中铁元素的质量分数及14mg左右的铁计算FeSO4?7H2O的质量；
    （2）通过计算10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+的含量，与国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的标准相对比，判断该片剂是否能服用．
    解答：解：（1）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4?7H2O的质量=
    14mg
    56
    278
    ×100%
    =69.5mg，故答案为：69.5mg；
    （2）n（Fe）=0.01000mol/L×24.00×10-3L×5×
    1000mL
    20mL
    =0.06mol
    m（Fe）=0.06mol×56g/mol=3.36g
    10g×35%-3.36g
    10g×35%
    =4%＜10%
    所以可以服用，故答案为：可以服用．
    点评：本题考查物质的含量的计算，明确物质间的反应与量的关系的解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    ；
    （2）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
    过滤
    过滤
    、洗涤、
    灼烧
    灼烧
    、冷却、称量．
    （4）实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有
    容量瓶
    容量瓶
    、
    量筒
    量筒
    （答出两个仪器）．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

    ⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含      mg FeSO4·7H2O的片剂。

    ⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2＋的含量为35.0%。该药品中Fe2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4－在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应）

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省龙川一中高三8月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片剂。
    （2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                   。
    （3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移       mol电子。
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
    （5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：岳阳市2010届高三第四次质检考试（化学）试题 题型：计算题

    (8分) Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

    ⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含      mg FeSO4·7H2O的片剂。

    ⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2＋的含量为35.0%。该药品中Fe2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4－在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应）

     

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