Question

现有如下两个反应：
A、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
B、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为

放热

反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A

不能

   B

能

（2）如果不能，说明其理由

A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

（3）如果能，最好应选择

NaOH

电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）．则负极电极反应式：

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

正极电极反应式：

2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-

．

Answer 1

分析：（1）中和反应、物质的燃烧反应是放热反应，自发的氧化还原反应能设计成原电池；
（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池；
（3）燃料电池的放电规律：负极是燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程来回答．

解答：解：（1）中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应，A不是自发的氧化还原反应不能设计成原电池，B是自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：放热；不能；能；
（2）A的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，无电子转移，只有自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；
（3）甲烷燃料电池中，负极是甲烷燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程，电极反应分别为：负极 CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正极 2O₂+8e^-+4H₂O═8 OH^-，为了保证放电的充分进行，可以选择碱来作电解质溶液，故答案为：NaOH；CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．

点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．