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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(    )

A.该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

 

【答案】

A

【解析】因为醋酸是弱酸,所以pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,正确。B中恰好反应,水解显碱性。根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知C是错误的。同样根据电荷守恒可判断选项D也不一定正确。答案选A。

 

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D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

 

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