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    将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是

    A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

    I.MnO2的制备：

    该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为____________。

    （2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。

    （3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________（填序号）。

    a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：_____________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填化学式）。

    （5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

    （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________。

    II.KMnO4的制备和性质：

    （7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：

    第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

    第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

    第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为______＿（精确到0.1%）

    （8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

    请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整：

    ______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______

    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

    已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

    （1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。

    ①B装置的作用是 。

    ②M干燥管中所放的药品是 。

    （2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是 。

    （3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

    实验序号

    起始读数/mL

    终点读数/mL

    Ⅰ

    2.50

    22.58

    Ⅱ

    1.00

    23.12

    Ⅲ

    0.00

    19.92

    ①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。

    ②根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置能完成对应实验的是

    A. 量取20.00mLNa2CO3溶液 B. 能证明非金属性Cl>C>Si

    C. 实验室制取并收集NH3 D. 分离酒精与CCl4

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物说法正确的是

    ①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

    ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花

    ③油脂水解可得到氨基酸和甘油

    ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

    ⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

    ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

    ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应

    ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽

    A．②⑤B．①②③⑧C．④⑤⑥⑦D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A．Zn极发生的反应是还原反应

    B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时向负极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．HR为强电解质
    B．图中四点，水的电离程度：c＞b＞d＞a
    C．若常温时，0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R+的水解常数约为10-9
    D．b点溶液中存在c（Na+）=c（R+）+c（HR）

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