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    14．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）
    A．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
    B．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
    C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
    D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

    分析 A．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物；
    B．根据高分子化合物的定义判断；
    C．陶瓷、玻璃、水泥主要成分都是硅酸盐；
    D．有机玻璃的主要成分是有机物．

    解答 解：A．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故A错误；
    B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
    C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，故C正确；
    D．有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的运用，熟悉胶体、高分子化合物的概念，常见的硅酸盐产品是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究．
    序号温度/℃催化剂现象结论
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    （1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）．
    ①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    ②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异．
    （2）查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
    （3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快．对此展开讨论：
    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；
    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响．要证明你的猜想，实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工艺流程如下：
    （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列举两利）．
    （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后尾气主要成分是N2、CH4．
    （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O 的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经洗涤干燥得到．
    （4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为2HCOONa NaOOCCOONa+H2↑．
    （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
    B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭
    C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
    D．家庭中洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．写出此反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mol；
    （2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：
    温度/℃n （C）/moln（CO2）/mol
     T10.3
    T20.75
    请回答下列问题：
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”）
    ②当该反应达到平衡后下列说法正确的是BCD（填序号）．
    A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
    ③若T1＜T2，则△H小于0（填“大于”或“小于”），
    ④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是ADE（填序号）．
    A．增加NO的量      B．加入催化剂      C．减小CO2的量    D．缩小容器体积   E．升温
    （3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式是CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
    B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
    C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
    D．蔗糖、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种单质能导电，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    B．元素 X与 W形成的共价化合物有很多种
    C．元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
    D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如图所示：
    （提示：可表示为）
    （1）苏丹红一号的分子式为C16H12N2O．
    （2）在下面化合物A～D中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）ABC．

    （3）上述化合物C含有的官能团的名称是醛基、碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E为乙醛．请回答：

    （1）D的电子式为，G中的化学键有离子键、共价键，D跟G反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）F中一定含有的官能团的名称为羟基．
    （3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．
    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在图2方框内绘出装置图并写出试剂名称；
    ②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
    ③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：Cu3（OH）4CO3．

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