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    7．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）
    A．
    用a制备并收集氨气    		B．
    用b制备并检验乙炔
    C．
    用c蒸馏海水得到淡水    		D．
    用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

    分析 A．铵盐与碱加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；
    B．生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化；
    C．海水中水的沸点低，冷却水下进上出效果好；
    D．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层．

    解答 解：A．铵盐与碱加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中加热装置及向下排空气收集氨气均合理，故A正确；
    B．生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔，应先利用硫酸铜溶液除杂后再检验，故B错误；
    C．海水中水的沸点低，冷却水下进上出效果好，图中蒸馏装置及冷却水的方向均合理，故C正确；
    D．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，则图中分液装置可分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、检验、混合物分离装置等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．2种B．3 种C．4种D．5种

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    18．关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种
    B．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
    C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种
    D．某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

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    15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
    （4）D单比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    2．下列图示与对应的叙述相符的（　　）
    A．
    表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞Y
    B．
    表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HB
    C．
    表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
    D．
    表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线

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    12．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸

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    19．下列物质属于合成高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．蚕丝C．聚氯乙烯D．纤维素

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    16．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
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    11．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

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