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7.用下列装置完成相关实验,不合理的是(  )
A.
用a制备并收集氨气
B.
用b制备并检验乙炔
C.
用c蒸馏海水得到淡水
D.
用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

分析 A.铵盐与碱加热生成氨气,氨气的密度比空气密度小;
B.生成的乙炔中混有硫化氢,均能被高锰酸钾氧化;
C.海水中水的沸点低,冷却水下进上出效果好;
D.Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层.

解答 解:A.铵盐与碱加热生成氨气,氨气的密度比空气密度小,则图中加热装置及向下排空气收集氨气均合理,故A正确;
B.生成的乙炔中混有硫化氢,均能被高锰酸钾氧化,不能检验乙炔,应先利用硫酸铜溶液除杂后再检验,故B错误;
C.海水中水的沸点低,冷却水下进上出效果好,图中蒸馏装置及冷却水的方向均合理,故C正确;
D.Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层,则图中分液装置可分离,故D正确;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的制备、检验、混合物分离装置等,把握反应原理及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验装置的作用及分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.偏二甲肼()是运载火箭的主体燃料.C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有(  )
A.2种B.3 种C.4种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.关于有机物的叙述正确的是(  )
A.丙烷的二卤代物是4种,则其六卤代物是2种
B.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有3种
D.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物,其分子式可能为C5H12

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中A与B同周期、A与D同族,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满.请根据以上信息回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
(2)B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形;
(3)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N>C>Si.
(4)D单比化合物DA的熔点低(填“高”或“低”),理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体,晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长,键能低,所以晶体硅熔点低.
(5)已知A、C和地壳中含量最多的元素按1:1:2的原子个数比可形成某离子化合物,该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列图示与对应的叙述相符的(  )
A.
表示不同条件下水的电离平衡曲线,图中各点温度:X>Z>Y
B.
表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线,酸性:HA>HB
C.
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
D.
表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉,产生H2的物质的量随时间的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中,属于电解质的是(  )
A.NH3B.C.酒精D.硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质属于合成高分子化合物的是(  )
A.淀粉B.蚕丝C.聚氯乙烯D.纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+ )=c(NO3 - )
B.1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+
C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+
D.将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c (A-)=2c(H+)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图.结合铝生产的流程图回答下列问题:

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是Al2O3(填化学式).石油炼制和煤的干馏产品石墨(或碳)(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料.
(2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗.
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-,写出该反应的离子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-.若电解的总反应为2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-
(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O.
(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%.(热回收效率=回收能量/生产耗能×100%)

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