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含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示:

(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是_________操作(填写操作名称)。实验室里这一步
操作可以用____________(填写仪器名称)进行。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____    ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。(均填写物质的化学式)
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为:_______                    ________。
(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和________。通过________操作(填写操作名称),可以使产物相互分离。
(5)图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。(均填写物质的化学式)
(1)萃取(或萃取、分液),分液漏斗       (2)C6H5ONa  NaHCO3
(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3 过滤(5)NaOH水溶液  CO2

试题分析:在设备Ⅰ中废水中的苯酚不容易溶解于水而容易溶解于苯中,苯与水互不相溶。所以在该装置中进行的操作是萃取(或萃取、分液)。使用的仪器是分液漏斗。在设备Ⅱ中发生反应:C6H5-OH+NaOHC6H5-ONa+H2O.在设备Ⅲ中发生反应:C6H5-ONa+H2O+CO2= C6H5-OH+NaHCO3.苯酚被分离出来,NaHCO3及未反应的C6H5-ONa进入设备Ⅳ。在设备Ⅳ中,发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH+H2O.产生的CaCO3沉淀通过过滤分离出来。由物质制备流程示意图可知:能循环使用的物质是C6H6、CaO:CO2、NaOH溶液。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某活动小组对CuSO4分解产物除CuO外的气体的3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量。
(1)气体的3种可能性为     ;      ;有SO2、SO3和O2。 
(2)为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比,请你选用所给的仪器进行实验,按气体从左至右的方向连接各装置。顺序为:      →B。(已知SO3溶于浓硫酸) 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

海水淡化的研究已经有很长时间的历史了,通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等,现欲利用以下工艺流程回收V2O5

回答下列问题:
(1) VOSO4中,V元素的化合价为_______,①中产生的废渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反应的离子方程式:

(3)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:

试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
(4)生产时,将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中,可循环利用的物质还有________________。
(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒,写出该反应的化学方程式:______________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

只用一种试剂即可区别下列四种溶液:Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、(NH42SO4,该试剂是
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:

(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是   (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式   
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+   
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③  ;④加适量盐酸;⑤    。(请补全缺少的实验步骤)
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关离子的检验方法和判断正确的是
A.向某溶液中加入Na2CO3溶液,若有白色沉淀生成,证明一定含有Ca2+
B.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32—
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现红色则说明原溶液中含Fe3+
D.向某溶液中先加稀硝酸,再加BaC12溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42—

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4,杂质为Fe2O3、SiO2)为原料,通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

回答下列问题:
(1)不溶物A的化学式是_________;若在实验室进行焙烧时,所产生的气体的处理方法是       
a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃
(2)用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度,可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有                           
(3)沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的                
a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰
证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
(4)设计一个实验确定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值,完善下列实验步骤:
①称量样品②_______ ③置于_________(填仪器名称)中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _;
第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是                                  
(5)将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧,可以直接得到氯化钡,该反应的化学方程为
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计(已知硫化钙不溶于水,易溶于盐酸)。

(方框内填写操作名称)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验的叙述正确的是 (   )
A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液,二者反应现象一样
C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞,溶液呈红色,说明原溶液中含有NH4+
D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液,所得气体能使澄清石灰水变浑浊,证明该溶液中存在CO32-或HCO3-

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