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    NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B、1.8g 水所含电子数为NA
    C、16g O2和O3的混合气，所含的氧原子数为NA
    D、22.4L氢气含有的原子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合镁原子失去最外层电子计算；
    B.1.8g水的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
    C．O2和O3的都是由氧原子构成；
    D．没指明气体状况为标准状况．
    解答： 解：A.2.4g金属镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层电子为2，变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故A正确；
    B．水中含有10个电子，1.8g水的物质的量为0.1mol，0.1mol水中含有1mol电子，所含的电子数目为NA，故B正确；
    C.16g O2和O3的混合气，含氧原子的个数=
    16g
    16g/mol
    ×NA=NA，故C正确；
    D．没指明气体状况为标准状况，Vm不一定等于22.4L/mol，无法计算，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积适用的对象和条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为（　　）
    A、V碱=102V酸
    B、V酸=102 V碱
    C、V酸=2V碱
    D、V碱=2V酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（　　）
    A、PbO2是电池的负极
    B、负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e -=PbSO4↓
    C、PbO2得电子，被氧化
    D、电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①0.1mol/L 硝酸钙溶液中 NO3-的数目为 0.2NA
    ②电解饱和NaCl溶液，若在阴极产生 11.2L 气体，则电子转移 NA
    ③在20℃101KPa时，2.8g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1NA
    ④在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
    ⑤2mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    ⑥标准状况下a LCH4和a LSO3中所含分子数均为aNA/22.4．
    A、①②④B、⑤⑥
    C、③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、只有硫酸铜作氧化剂
    B、SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
    C、被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7
    D、当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、Ca（OH）2=Ca2++2（OH-）
    B、FeCl3=Fe2++3Cl-
    C、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    D、H2SO4=H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．
    （1）药金的主要成分是
     
    ．
    （2）冶炼时发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

    请填写下列空白：
    （1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    ．
     
     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯   B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    、②
     
    ．
    （3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是
     
    ．其原因是
     
    ．
    A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
    该提取操作通常在
     
    （仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为
     
    色．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
     
    ．
    （5）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （Ⅰ）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg．（以含w的代数式表示）．
    （已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．）
    （Ⅱ）学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
     
    ．
    ②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
    B、常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    D、常温下，某溶液中有水电离出的c（H+）=10-51mol?L-1，则此溶液可能是盐酸

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