Question

有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO₄ 溶液、CuSO₄溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理．
（1）原电池装置图；
（2）工作原理．

Answer 1

考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）锌易失电子作负极，则Cu作正极，硫酸锌溶液为负极所在电解质溶液，硫酸铜溶液为正极所在电解质溶液，正负极用导线连接，两个烧杯中间用盐桥连接；
（2）放电时，锌失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向之间，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答： 解：（1）锌易失电子作负极，则Cu作正极，硫酸锌溶液为负极所在电解质溶液，硫酸铜溶液为正极所在电解质溶液，正负极用导线连接，两个烧杯中间用盐桥连接，所以其装置图为，故答案为：；
（2）负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Zn²⁺，盐桥向该池中传递带等量负电荷的Cl^ˉ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子Cu²⁺，Cu²⁺在该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO₄²ˉ，盐桥向该池中传递带等量正电荷的K⁺，从而使该装置构成闭合回路，有电流产生，
将化学能转化为电能，
故答案为：负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Zn²⁺，盐桥向该池中传递带等量负电荷的Cl^ˉ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子Cu²⁺，Cu²⁺在该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO₄²ˉ，盐桥向该池中传递带等量正电荷的K⁺，从而使该装置构成闭合回路，有电流产生．

点评：本题考查原电池设计及原理，知道含有盐桥原电池设计方法，同时考查学生学以致用能力，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．