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9.氢气、氧气不仅燃烧时能释放势能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解液为KOH溶液,其电池反应式为:负极:2H2+4OH-=4H2O+4e-;正极:O2+4e-+2H2O=4OH-;总反应式2H2+O2=2H2O.

分析 燃料电池的负极是燃料失电子的氧化反应,正极上是氧气得电子的还原反应,总反应为燃烧反应.

解答 解:氢氧燃料电池中,H2在反应中被氧化,应从负极通入,又因为是KOH溶液,不可能生成H+,负极反应为2H2+4OH-=4H2O+4e-,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应为2H2+O2=2H2O,
故答案为:H2-2e+2OH-=2H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-;2H2+O2=2H2O.

点评 本题考查燃料电池电极反应式的书写,注意电解质溶液的性质对电极反应的影响是解题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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(3)为了解决上述问题,需重新选择实验装置,备选装置如图所示.

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14.下列各组中的性质比较,不正确的是(  )
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18.在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(  )
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A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

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3.用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的pH下降的是(  )
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