Question

9．氢气、氧气不仅燃烧时能释放势能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；总反应式2H₂+O₂=2H₂O．

Answer 1

分析 燃料电池的负极是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，总反应为燃烧反应．

解答 解：氢氧燃料电池中，H₂在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H⁺，负极反应为2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，总反应为2H₂+O₂=2H₂O，
故答案为：H₂-2e+2OH^-=2H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2H₂+O₂=2H₂O．

点评 本题考查燃料电池电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质对电极反应的影响是解题的关键，难度不大．