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    12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．M与Z形成的化合物中只存在离子键
    B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C．原子半径Z＞Y
    D．M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应

    分析 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
    A．M与Z形成的化合物为氧化铝；
    B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    C．相同电子层，原子序数大的原子半径小；
    D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物．

    解答 解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
    A．M与Z形成的化合物为氧化铝，只含离子键，故A正确；
    B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；
    C．相同电子层，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Z＜Y，故C错误；
    D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

    （1）有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式：CH3CH2CH2CH3．
    （2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b、f（填代号）．
    （3）上述有机物中不能使溴水褪色的有a、f（填代号）．
    （4）a、b、c、e四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有b、c （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，室温下其单质为液态的元素在上表中对应的“序号”是⑩，其原子的原子结构示意图为；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式，下同）HClO4，碱性最强的是KOH，
    （3）②⑧⑩三种元素的氢化物中沸点最低的是（填氢化物化学式）HCl．
    （4）室温下，其单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中对应的“序号”是⑤，其单质是能与NaOH溶液反应生成H2的“非金属”，该元素在上表中对应的“序号”是⑥，此反应的化学方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
    （5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，离子半径最小的序号是⑤；
    （6）⑦与⑩不在同一周期，也不在同族，但可通过一个化学反应判断出其阴离子还原性的强弱，此反应的离子方程式为：Br2+S2-═2Br-+S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．用图 ①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C．图 ③表示反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应
    D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    A中装试剂硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液．
    （2）写出C中反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（　　）
    A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
    B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
    C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
    D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解．某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）固体A的成分为Fe2O3和CuO，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是将固体A粉碎为粉末（任写一种）．
    （2）沉淀B为Fe（OH）3，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反应生成沉淀．
    （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应选用乙醇以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有氮气的避光装置中保存．
    （4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为Cu2Cl2，属共价（填：共价或离子）化合物．
    （5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丙烯
    C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）X的元素符号为H；L在元素周期表中的位置为第3周期第ⅣA族．
    （2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH4＜HCl（用化学式表示）
    （3）Y的最高价氧化物的化学式为CO2．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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