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    下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是

    [　　]

    A．

    CH3CH3

    B．

    CH3CHCl2

    C．

    CH3CH2OH

    D．

    CH3CH2Br

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

    已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
    金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
    AB
    AB
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
    CCl4
    CCl4
    （填字母）；

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    100ml的容量瓶，量筒
    100ml的容量瓶，量筒
    ；
    （4）步骤④加入物质X的目的是
    控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
    控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
    ，物质X可以选用下列物质中的
    A
    A
    ；
    A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水    D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行
    3
    3
    次过滤操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
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    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 6.34 9.7
    Fe3+ 1.48 3.2
    Zn2+ 6.2 8.0
    请回答下列问题：
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
     
    ．
    （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
     
     Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）物质A最好使用下列物质中的
     
    ．
    A．KMnO4     B．空气      C．HNO3      D．NaClO
    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
     
    范围之间．
    （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是
     
    ．
    （6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
    某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
    亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
    （1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
    （2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
    （3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
    （4）NaNO2制备：
    2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    2NaNO3
     加热 
    .
     
    2NaNO2+O2↑
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    ．
    A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    ．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
    D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
    （3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
    ①KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“要”或“不要”）另加指示剂．
    ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
    （5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
    ①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
     
    g；
    ②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

    A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    B. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    C. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2

    (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

    ______________。

    A. 升高温度     B. 将CH3OH(g)从体系中分离

    C. 使用合适的催化剂         

    D. 充入He，使体系总压强增大

    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________                       。

    ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

    （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。

    若X为锌，开光K置于      处，该电化学防护法称为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。

    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

    金属离子

    氢氧化物开始沉淀的pH

    氢氧化物沉淀完全的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

    回答下列问题：

    （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。

    （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。

    （4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。

    （A）氢氧化钠          （B）稀盐酸          （C）氨水          （D）氧化铜

    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

     

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