精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物A分子式为C8H10O2,为测定其结构做如下分析:
(1)为确定羟基的个数,将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下),说明A分子中含羟基2个.
(2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为
(3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4.试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O.
(4)1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,同时得到银432克.试写出化学反应方程式.(原子量:Ag--108)
(5)有机物F是有机物B的一种同分异构体.1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下),且F能使氯化铁溶液显紫色.试写出满足此条件的有机物F的结构简式(只写出一种即可).

分析 (1)2mol羟基能够与钠反应生成1mol氢气,据此判断该有机物分子中含有羟基的数目;
(2)核磁共振H谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,芳香族化合物A分子式为C8H10O2,说明A分子具有对称结构,在苯环的对位C上各含有1个-CH2
(3)醇羟基能够催化氧化生成醛基或羧基,结合B的相对分子质量比A小4可知B为中含有两个醛基;
(4)根据关系式-HCO~2Ag计算出生成银的物质的量及质量,将生成的有机物C为
(5)B为,有机物F是有机物B的一种同分异构体.1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L,说明F含有2个羟基,则还应有C≡C键.

解答 解:(1)标准状况下22.4L氢气的物质的量为:$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,生成1mol氢气需要消耗2mol-OH,A分子中含有羟基的数目为:$\frac{2mol}{1mol}$=2,
故答案为:2;
(2)芳香族化合物A分子式为C8H10O2,其不饱和度为:$\frac{8×2+2-10}{2}$=4,1个苯环的不饱和度为4,说明A分子中不含有其它不饱和结构;核磁共振H谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,说明A分子具有对称结构,在苯环的对位C上各含有1个-CH2,则A的结构简式为:
故答案为:
(3)A的结构简式为,A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4,则B分子中含有两个醛基,B的结构简式为:,该反应的化学方程式为:+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O,
故答案为:+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O;
(4)1mol B()与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,则C的结构简式为,根据关系式-HCO~2Ag可知,1molB分子中含有2mol醛基,能够置换出4molAg,置换出的银的质量为:108g/mol×4mol=432g,反应的方程式为
故答案为:432;

(5)B为,有机物F是有机物B的一种同分异构体.1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L,说明F含有2个羟基,则还应有C≡C键,则对应的同分异构体为等,故答案为:

点评 本题考查了有机推断,为高考常见题型,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握同分异构体的书写原则,明确常见有机物分子式、结构简式确定方法,试题知识点较多,充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各物质中具有109°28′键角的是(  )
①甲烷  ②氯仿  ③金刚石   ④二氧化硅   ⑤白磷(P4)  ⑥氨分子   ⑦铵根离子.
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑦D.①③⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.常温下向下列溶液中通入足量CO2,溶液中一直没有明显变化的是(  )
A.饱和Na2CO3溶液B.NaOH稀溶液C.饱和Ca(OH)2溶液D.CaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业上用铝土矿(主要成分为主要成份是Al2O3,还含有SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下:

(1)滤渣A是SiO2(或二氧化硅),滤渣B是Fe(OH)3(或氢氧化铁).
(2)过程 I、II、III的分离操作的名称是过滤.
(3)过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是坩埚,发生反应的化学方程式是2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.
(4)过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(5)取滤液B100mL,加入1molL-1盐酸200mL时,沉淀量达到最大且质量为11.7g.则溶液B中c(AlO2-)=1.5mol•L-1,c(Na+)>6.5 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是Na2S2O5与水反应生成NaHSO3,NaHSO3在水中电离使溶液显酸性.步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是用pH计(或酸度计,或pH传感器)测定;pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是Na2SO3
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加入一定体积的过量的c1mol•L-1的标准碘溶液,再加入适量的冰醋酸和蒸馏水,充分反应一段时间,加入淀粉溶液,用c2mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1mol•L-1的标准碘溶液、c2mol•L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水,实验结果见右图.
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72-反应时均消耗H+,使溶液的pH变大.
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10-5 mol•L-1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72-全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为pH>5.6.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用.
(1)Fe2(SO43和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示).
(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中$\frac{c(C{o}^{2+})}{c(N{i}^{2+})}$的值等于3.(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染.已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图所示:

①上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是:防止生成的高铁酸钠发生分解.
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明该温度下,高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小.
③某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11:3.
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图所示:阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O;其中可循环使用的物质NaOH溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列不含有配位键的是(  )
A.NH4ClB.Na2CO3C.CuSO4•5H2OD.[Co(NH36]Cl3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.形成下列分子时,一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(  )
A.BF3B.CCl4C.NH3D.H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )
A.Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
C.氧化铁在高温下与一氧化碳反应
D.碳酸钠溶液与石灰乳混合

查看答案和解析>>

同步练习册答案